Phản ứng tổng hợp amoniac là : N 2   ( k )   +   3 H 2   ( k )   ⇄   2 N H 3   ( k )   Δ H   =   – 92 k J

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng

D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Phản ứng tổng hợp amoniac là: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇋ 2 N H 3 ( k )   △ H < 0

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

A. Tăng nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng

D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac. N 2 ( k ) +   3 H 2 ( k ) ⇆ 2 N H 3 ( k ) .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

A. giảm đi 2 lần.

B. tăng lên 2 lần.

C. tăng lên 8 lần.

D. tăng lên 6 lần.

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) +  3H₂ (k) ó 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của nitơ lên 2 lần, nồng độ của hiđro không đổi thì tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 6 lần

B. giảm đi 2 lần

C. tăng lên 2 lần

D. tăng lên 8 lần

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ t o ,   x t ,   p 2NH₃ (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận

A. tăng lên 9 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 27 lần.

D. giảm đi 27 lần

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch:

N 2 (k) + 3 H 2 (k) ↔ 2 N H 3 (k)

ΔH = -92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau đây ? Giải thích.

1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

2. Giảm nhiệt độ.

3. Thêm khí nitơ.

4. Dùng chất xúc tác thích hợp.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac : H₂ + 3N₂ ⇄ 2NH₃. Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng là

A. tăng nhiệt độ

B. nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro trước khi đưa vào tháp tổng hợp

C. thêm chất xúc tác sắt kim loại được trộn thêm Al₂O₃, K₂O...

D. giảm nhiệt độ

1.      Cho phương trình hóa học tổng hợp NH₃: N₂(k)  +  3H₂(k) D2NH₃ (k) ; H = -92kJ

Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ tăng nếu

A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ có xúc tác.          B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ có xúc tác

C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ có xúc tác           D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ có xúc tác

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

2 N 2   ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ xt ap   suat 2 NH 3 ( k )   △ H < 0

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.